Свойства фторида натрия и область использования химического вещества

Фторид натрия представляет собой вещество бинарного типа, полученное в ходе неорганического соединения. Молекула химического реактива состоит из двух элементов, натрия и фтора, что видно в формуле фторида натрия (NaF). В основном получение натрия фторида происходит в промышленных условиях, но иногда вещество можно встретить и в природе, в виде редкого минерала виллиомита или в составе некоторых магматических пород.

Химические свойства

В растворах фторид натрия подвергается гидролизу по аниону:

</p data-lazy-src=

mathsf [Na(H_2O)_4]^++F^->» width=»» height=»» /> </p data-lazy-src=

Степень гидролиза невелика, так как константа последней реакции pK = 10,8.

Присоединяет HF с образованием дифторгидрата натрия:

</p data-lazy-src=

При избытке HF образуются высшие гидрофториды натрия:

</p data-lazy-src=

известны соединения для n = 1÷4.

Сильные нелетучие кислоты разрушают фторид натрия:

</p data-lazy-src=

Насыщенная гидроокись лития благодаря плохой растворимости фторида лития разрушает фторид натрия:

</p data-lazy-src=

mathsf NaOH + LiFdownarrow>» width=»» height=»» />

Образовывает гексафторсиликаты и гексафторалюминаты:

</p data-lazy-src=

mathsf <2NaF + H_2[SiF_6] xrightarrow<>Na_2[SiF_6]downarrow + 2HF>» width=»» height=»» /> </p data-lazy-src=

Расплав фторида натрия является электролитом, следовательно его можно разложить электролизом на элементы:

Читайте так же:

Устройство цементной стяжки дома

</p data-lazy-src=

mathsf <2NaF xrightarrow< e^- >2Nadownarrow + F_2uparrow>» width=»» height=»» />

голоса

Рейтинг статьи